Le fer apparaît naturellement dans les eaux profondes sous trois formes: Fer Ferura (l’eau est claire), Feric Iron (eau rouge) et Complexe organique rouge contenant du fer (fer organique).
L’analyse pour déterminer la teneur en fer de l’eau potable est effectuée dans son propre laboratoire conformément à la norme nationale SR 13315:1996 +C91:2008.
La détermination de la teneur en fer dans l’eau potable est effectuée par la méthode de spectroscopie de l’absorption atomique en flamme.
>Canus of sample rejection – quantité d’échantillon inapproprié, échantillon collecté dans des récipients inappropriés, échantillons mal étiquetés, etc.
>Destinataire de la collection – récipient propre, avant l’échantillonnage, le récipient après avoir été lavé normalement, est lavé avec de l’acide nitrique d = 1,4 dilué 1+1, puis avec de l’eau.
>La quantité d’échantillon requise pour effectuer l’analyse - minimum 100ml.
>Traitement requis après la collecte – Les échantillons, d’environ 1L, sont prélevés dans des récipients en verre ou en plastique. Le dosage du fer est effectué sur des échantillons filtrés par du papier filtre à porosité moyenne, lavés à l’acide nitrique d = 1,4 prélevés 1+1. (NOTE – S’il s’intéresse également à la teneur en fer des suspensions, les échantillons ne sont pas filtrés avant conservation.) La conservation des échantillons se fait en ajoutant de l’acide nitrique d = 1,4 à pH = 1... 3, et 2 ml supplémentaires pour chaque litre d’échantillon.
Stabilité de l’échantillon – l’eau fraîchement récoltée est stable pendant 2 jours à 2-8°C ou 6 heures à température ambiante.>La méthode d’analyse –>spectroscopie de l’absorption atomique en flamme.
<span style= "font-size: medium; font-family: arial,helvetica,sans-serif; color: #cc0000; ">Reference values according as water law 1)
| CA value (Concentration maximale admissible) | Fier, μg/L |
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>Recommandations pour effectuer l’analyse/ Effets du dépassement des valeurs de référence –
>Le fer apparaît naturellement dans les eaux profondes sous trois formes: fer ferre (l’eau est claire), fer ferrique (eau rouge) et complexe organique rouge contenant du fer (fer organique).
Chaque état peut être présent seul mais aussi en combinaison avec les autres. Le fer sous la première forme est également appelé bicarbonate ferreux. L’eau est claire lorsqu’elle est fraîche mais devient trouble au contact de l’air. L’air oxyde la ferura de fer et la transforme en fer Feric ou hydroxyde ferrique, visible dans l’eau douce et de couleur rouge. Le fer organique est une combinaison de végétation décomposée et de fer. Ces matières organiques sont la cause de la couleur rougeâtre de l’eau. Certaines bactéries se nourrissent de fer. Ils oxydent le fer ferreux en ferrique et le stockent dans une masse gélatineuse dont il est entouré. Ces formations gélatineuses sont dangereuses car elles peuvent obstruer les vannes et les médias filtrants.
Pour réduire la teneur en fer de l’eau, des installations de déférence spéciales sont souvent utilisées.
Bibliographie: LEGEA 458/2002 avec modifications et complétions ultérieures Loi n° 311/2004, ordonnance gouvernementale n° 11/2010, loi n° 124/2010 et ordonnance gouvernementale n° 1/2011
