Informações Gerais:
O pH representa o logaritmo com um sinal alterado da concentração de iões hidrogénio na solução. A noção de pH expressa quantitativamente a acidez (ou basicidade) de uma substância, com base na concentração de iões denominada hidrónio H3O+.
0 ≤ pH≤ 7 = > pH ácido | solução ácida?
pH =7 = > pH neutro | solução neutra?
7 ≤ pH≤ 14 = pH básico > | solução básica
O referencial após o qual a
análise é realizada:A análise para determinação do pH das águas de água potável e residuais é realizada dentro do seu próprio laboratório de acordo com a norma nacional SR EN ISO 10523:2012.
Princípio do método:
A determinação do pH da água potável e da água gasta é realizada com a ajuda do medidor de pH eletrónico fornecido com um elétrodo de vidro.
Causas de rejeição de amostras – quantidade de amostra inadequada, amostras colhidas em recipientes inadequados, amostras não devidamente rotuladas, etc.
Recipiente de colheita – recipiente limpo.
Quantidade de amostra necessária para realizar a análise - mínimo 100ml.
Processamento necessário após a colheita – não necessário.
Estabilidade da amostra – a água recém-colhida é estável durante 2 dias a 2-8°C ou 6 horas à temperatura ambiente.
Método de análise - eletroquímico.
Valores de referência de acordo com a Lei da Água Potável1 –
| Parâmetro / Unidade de medida | Valor CMA (Concentração máxima admissível) | pH 2),3) (unidades de pH) |
| 6,5... 9,5 2) A água não deve ser agressiva
|
3) Para água sem gás engarrafada, o valor mínimo pode ser reduzido até 4,5 unidades de pH. Para a água engarrafada que contém naturalmente ou é enriquecida com dióxido de carbono, o valor do pH pode ser inferior
Recomendações para a realização da análise / Efeitos da superação dos valores de referência –
Substâncias altamente ácidas ou alcalinas afetam o pH da água, com múltiplas consequências negativas. Os peixes geralmente morrem a pH 4,5. Nesta linha, o grande problema das chuvas ácidas tem surgido nas últimas décadas, o que levou não só à morte das florestas, mas também à "morte " de muitos lagos, especialmente no norte da Europa, um fenómeno difícil de combater, pelo que o valor do pH pode ser um bom indicador da poluição das águas. Instalações específicas são usadas para regular o pH da água.
bibliografia:
LEI 458/2002 com alterações posteriores à Lei n.º 311/2004, Portaria do Governo n.º 11/2010, Lei n.º- 124/2010 e Portaria do Governo n.º 1/2011
